ਬੋਏਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: ਰੀਵਿਜ਼ਨਾਂ ਵਿਚ ਫ਼ਰਕ

'''ਬੋਏਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ'''( ਕਈ ਵਾਰ ਬੋਏਲ-ਮਰੀਓਟ ਕਾਨੂੰਨ, ਜਾਂ ਮਰੀਓਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ <ref>{{cite book|last=Draper|first=John William|title=A Textbook on chemistry|year=1861|page=46|url=https://books.google.com/books?id=HKwS7QDh5eMC&pg=PA1&dq=draper,+john+william&source=gbs_toc_r&cad=4#v=onepage&q&f=false}}</ref> ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਇਕਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗਿਕ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ ਜੋ ਇਹ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ, ਕੰਨਟੇਨਰ ਘਟਣ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਾਲ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਬੌਲੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਆਧੁਨਿਕ ਬਿਆਨ:

ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ਕ ਗੈਸ ਦੇ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਪੁੰਜ ਦੁਆਰਾ ਲਗਾਇਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਪੂਰਨ ਦਬਾਅ, ਵਾਲੀਅਮ ਦਾ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੇਕਰ ਇਕਇੱਕ ਬੰਦ ਸਿਸਟਮ ਵਿਚ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।<ref>Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: [[McGraw-Hill]]</ref><ref name="levine_1">Levine, Ira. N. (1978), p. 12 gives the original definition.</ref>