|
[[File:Boyles Law animated.gif|thumb|300px|ਇੱਕ ਐਨੀਮੇਸ਼ਨ ਜੋ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਰਿਸ਼ਤੇ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੋ ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਲਗਾਤਾਰ ਸਮਾਨ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।]]
[[File:Boyle's Law Demonstrations.webm|thumb|ਬੋਏਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ]]
'''ਬੋਏਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ'''( ਕਈ ਵਾਰ ਬੋਏਲ-ਮਰੀਓਟ ਕਾਨੂੰਨ, ਜਾਂ ਮਰੀਓਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ<ref>{{cite book|last=Draper|first=John William|title=A Textbook on chemistry|year=1861|page=46|url=https://books.google.com/books?id=HKwS7QDh5eMC&pg=PA1&dq=draper,+john+william&source=gbs_toc_r&cad=4#v=onepage&q&f=false}}</ref> ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗਿਕ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ ਜੋ ਇਹ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ, ਕੰਨਟੇਨਰ ਘਟਣ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਾਲ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਬੌਲੇ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਆਧੁਨਿਕ ਬਿਆਨ:
<blockquote>
ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ਕ ਗੈਸ ਦੇ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਪੁੰਜ ਦੁਆਰਾ ਲਗਾਇਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਪੂਰਨ ਦਬਾਅ, ਵਾਲੀਅਮ ਦਾ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੇਕਰ ਇੱਕ ਬੰਦ ਸਿਸਟਮ ਵਿਚਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।<ref>Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: [[McGraw-Hill]]</ref><ref name="levine_1">Levine, Ira. N. (1978), p. 12 gives the original definition.</ref>
</blockquote>
:<math>P_1 V_1 = P_2 V_2.</math>
ਇਹ ਸਮੀਕਰਨ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਕਿ ਜਦੋਂ ਵਾਲੀਅਮ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਵਾਲੀਅਮ ਘੱਟਦਾ ਹੈ, ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ [[ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ|ਕੈਮਿਸਟ]] ਅਤੇ [[ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ]] [[ਰੌਬਰਟ ਬੋਇਲ]] ਦੇ ਨਾਂ ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਜਿਸਨੇ 1662 ਵਿਚਵਿੱਚ ਮੂਲ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਸੀ।<ref>In 1662, he published a second edition of the 1660 book ''New Experiments Physico-Mechanical, Touching the Spring of the Air, and its Effects'' with an addendum ''Whereunto is Added a Defence of the Authors Explication of the Experiments, Against the Obiections of Franciscus Linus and Thomas Hobbes''; see ''J Appl Physiol'' 98: 31–39, 2005. ([http://jap.physiology.org/cgi/content/full/98/1/31 Jap.physiology.org Online].)</ref>
==ਹਵਾਲੇ==
| 