ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ

ਅਵੋਗੈਦਰੋ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: ਰੀਵਿਜ਼ਨਾਂ ਵਿਚ ਫ਼ਰਕ

Browse history interactively
← ਪੁਰਾਣੀ ਤਬਦੀਲੀਅਗਲੀ ਸੋਧ →
ਸਮੱਗਰੀ ਮਿਟਾਈ ਸਮੱਗਰੀ ਜੋੜੀ
VisualWikitext
ਛੋ clean up ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨਾਲ AWB
ਲਾਈਨ 1:
[[File:PSM V65 D390 Testing avogadro law pertaining to gas molecules.png|thumb|ਅਵੋਗੈਦਰੋ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਚੈੱਕ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸੈਟ-ਅਪ]]
'''ਅਵੋਗੈਦਰੋ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ''' (ਕਈ ​​ਵਾਰ ਅਵੋਗੈਦਰੋ ਹਾਈਪੋਥੀਸਸ ਜਾਂ ਅਵੋਗੈਰੋ ਦੇ ਅਸੂਲ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।) ਇਕਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗਿਕ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ ਜੋ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗੈਸ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਾਲ ਸਬੰਧ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। <ref name="Britannica">{{cite web | url=http://www.britannica.com/science/Avogadros-law | title=Science Laws | accessdate=3 February 2016}}</ref> ਅਵੋਗੈਦਰੋ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਆਧੁਨਿਕ ਬਿਆਨ ਇਹ ਹੈ:
 
<blockquote>
ਲਾਈਨ 17:
: '' V '' ਗੈਸ ਦਾ [[ਵਾਲੀਅਮ]] ਹੈ
: '' N '' ਗੈਸ ਦੇ [[ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ]] ਹੈ ਜਿਸਨੂੰ ([[ਮੋਲ (ਯੂਨਿਟ)|ਮੋਲ]]) ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
: '' K'' ਇੱਕ [[ਕਾਂਸਟੈਂਟ (ਗਣਿਤ)|ਸਥਿਰ]] ਜੋ ਕਿ RT/P ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ R ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਕਾਂਸਟੈਂਟ ਹੈ, T ਕੈਲਵਿਨ ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਹੈ ਅਤੇ P ਦਬਾਅ ਹੈ। ਜਿਵੇਂ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, RT/P ਵੀ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ '' K '' ਵਜੋਂ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ [[ਆਦਰਸ਼ਕ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ]] ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ।
 
ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਬਿਆਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ, [[ਤਾਪਮਾਨ]] ਅਤੇ [[ਦਬਾਅ]] ਦੀ ਸਮਾਨ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਦੋ [[ਗੈਸ]] ਦੇ ਬਰਾਬਰ [[ਵਾਲੀਅਮ]] ਵਿੱਚ ਇੱਕੋਂ ਜਿਹੇ [[ਅਣੂ]] ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕੋ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਦੋ ਵੱਖ ਵੱਖ ਸੈੱਟਾਂ ਦੇ ਤਹਿਤ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਅਨੁਸਾਰ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਉਪਯੋਗੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:
ਲਾਈਨ 25:
ਇਹ ਸਮੀਕਰਨ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਸ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਵੀ ਵਾਧਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਜੇ ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਸ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸਦੀ ਵਾਲੀਅਮ ਵੀ ਘਟਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਆਦਰਸ਼ [[ਗੈਸ]] ਦੇ ਇੱਕ ਖਾਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਜਾਂ ਐਟਮ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਆਕਾਰ ਜਾਂ ਗੈਸ ਦੇ [[ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ]] ਤੋਂ ਆਜ਼ਾਦ ਹੈ।
 
ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ [[ਐਮੇਡੀਓ ਅਵੋਗੈਡਰੋ]] ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸਨੇ 1811 ਵਿੱਚ, <ref>{{cite journal | first = Amedeo | last = Avogadro | authorlink = Amedeo Avogadro | title = Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons | journal = Journal de Physique | year = 1810 | volume = 73 | pages = 58–76 |url = https://books.google.com/books?id=MxgTAAAAQAAJ&pg=PA58#v=onepage&q&f=false }} [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html English translation]</ref><ref name="US Definition">{{cite web | url=http://www.merriam-webster.com/medical/Avogadro's%20law | title=US Version | accessdate=3 February 2016}}</ref> ▼
 
▲ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ [[ਐਮੇਡੀਓ ਅਵੋਗੈਡਰੋ]] ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸਨੇ 1811 ਵਿੱਚ, <ref>{{cite journal | first = Amedeo | last = Avogadro | authorlink = Amedeo Avogadro | title = Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons | journal = Journal de Physique | year = 1810 | volume = 73 | pages = 58–76 |url = https://books.google.com/books?id=MxgTAAAAQAAJ&pg=PA58#v=onepage&q&f=false }} [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html English translation]</ref><ref name="US Definition">{{cite web | url=http://www.merriam-webster.com/medical/Avogadro's%20law | title=US Version | accessdate=3 February 2016}}</ref>
ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਸੀ ਹੈ ਕਿ ਇਕੋ ਜਿਹੇ ਗੈਸ ਦੇ ਦੋ ਦਿੱਤੇ ਨਮੂਨੇ ਵਿੱਚ, ਸਮਾਨ ਵਾਲੀਅਮ, ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਦਬਾਅ ਵਿੱਚ, ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
 
ਉਦਾਹਰਣ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਇੱਕੋ ਹੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਤੇ, [[ਆਦਰਸ਼ਕ ਗੈਸ]] ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਦੇਖਦੇ ਹੋਏ, ਮੋਲ ਦੇ [2] ਹਿਸਾਬ ਨਾਲ ਬਰਾਬਰ ਦੀ ਮਾਤਰਾ [[ਹਾਈਡਰੋਜਨ]] ਅਤੇ [[ਨਾਈਟਰੋਜਨ]]] ਵਿੱਚ ਸਮਾਨ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
 
==ਗਣਿਤ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ==
ਲਾਈਨ 45 ⟶ 44:
:''p'', ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ [[ਦਬਾਅ]] ਹੈ।
:''T'' [[ਕੈਲਵਿਨ]] ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ [[ਤਾਪਮਾਨ]] ਹੈ।
 
 
==ਹਵਾਲੇ==
"https://pa.wikipedia.org/wiki/ਅਵੋਗੈਦਰੋ_ਦਾ_ਕਾਨੂੰਨ" ਤੋਂ ਲਿਆ